1. (2017·泰兴模拟) 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。

1. （1） 【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。

   测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

   结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。

3. （2） 【方案2】借助于无色酚酞试液。

   【药品仪器】

   

   ①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

   ②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

   ③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

5. （3） 【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
7. （4） 探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。

   根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

   实验方案	实验步骤	现  象	结  论
   ①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
   ②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
   ③	取样，加入少量铁粉		稀盐酸过量

   方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。

   请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。

9. （5） 探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。