①3H； ②Fe3+； ③ 
； ④SO3
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）
量取液体
B . 
稀释浓硫酸
C . 
蒸发食盐水
D . 
测溶液pH
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO （CaCO3） | —— | 高温到质量不再减少 |
B | CO2气体（HCl） | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体（BaSO4） | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl溶液（MgCl2） | 适量KOH溶液 | 过滤 |
若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成。
①，
②。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
【药品仪器】
①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
③ | 取样，加入少量铁粉 | 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是（填序号）．
A.200g B.9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
