探究一:
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性;
②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
A中溶液变红色,证明有气体(填化学式);浓硫酸的作用是;B中玻璃管内观察到,说明有氢气。
【查阅资料】(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3: 白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3 , 他们的理由是。小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
按下图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现;澄清石灰水变浑浊;同时灰黑色固体完全变为白色。
若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3 , 请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg(OH)2•zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示:
请回答下列问题:
t4~t5段固体为(写化学式)。
计算过程: