1. (2024九下·汉阳期中)

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：

（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。

A. BaCl2、Na2CO3、NaOH	B. NaOH、Na2CO3、BaCl2
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3	D. Na2CO3、NaOH、BaCl2

（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。

（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：

“碳酸化”：；

“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。

（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。

（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。