选项 | 劳动项目 | 解释 |
A | 给盆栽施用硝酸钾 | 硝酸钾属于复合肥 |
B | 在酸性土壤中加入熟石灰 | 中和土壤中的酸性物质 |
C | 用炉具清洁剂擦拭灶具 | 炉具清洁剂中的氢氧化钠能除去油污 |
D | 给聚乙烯塑料袋封口 | 利用聚乙烯塑料的热固性 |
试管编号 | 试管甲 | 试管乙 | 试管丙 |
所用试剂 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸 |
镁条 | 碳酸钠 | 氢氧化钡溶液 |
①混合前试管甲中盐酸一定剩余②混合前试管乙中稀硫酸一定剩余
③混合前试管丙中Ba(OH)2一定剩余④b→c时溶液的碱性逐渐增强
⑤c点处溶液中的离子只有Na+、Mg2+和Cl- ⑥反应前镁条的质量为
已知该“魔法水”是磷酸二氢钾(KH2PO4)饱和溶液(纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快,KH2PO4结晶快、晶体颗粒大)。
请回答下列问题:
①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为(精确到0.1g)。
②下列说法中正确的是(填序号)。
a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等
b.B点对应的甲溶液降温至t1℃,变为A点对应的甲溶液
c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度,溶质的质量分数可能会减小
d.10℃时,若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水,溶质质量分数变为20%
海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后,利用制得的精盐,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答:
(1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。
A. BaCl2、Na2CO3、NaOH | B. NaOH、Na2CO3、BaCl2 |
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 | D. Na2CO3、NaOH、BaCl2 |
(3)利用(2)中合理试剂顺序沉淀后,所得滤液1中一定含有的溶质有________。
(4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有:
“碳酸化”:;
“灼烧碳酸氢钠”:________(写出化学反应方程式)。
(5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠,可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g,将注射器内的液体全部注入锥形瓶,充分反应后,天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________(精确到0.1%)。
(6)该小组的同学研究发现,不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案(写出操作步骤):取mg纯碱样品,________。
方案甲:
①按如图组装仪器(夹持仪器略去)
②…
③在仪器中加入试剂
④将25.00gCuSO4溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生,待体系恢复到室温,读数并记录。
方案乙:
已知电导率越小,溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO4的溶液进行如图所示实验,逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液,电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时,消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃,饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%,密度为dg/cm3。
请回答下列问题: