1. (2023高三下·赣州模拟) 在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

   

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

1. （1） 仪器a的名称是。
3. （2） 实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。
5. （3） 淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
7. （4） 55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。
9. （5） 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。
11. （6） 将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

    ①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

    ②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

    准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。