1. (2023高三下·赣州模拟) 回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO₂、CO的方法。试回答下列问题：

1. （1） 用CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)过程主要涉及以下反应：

   a．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

   b．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

   c．CO(g)+H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃=-45.1 kJ/mol

   ①根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=。

   ②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

      

   反应历程最小能垒E_正=eV。

   ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

   A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

   B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

   C．增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率

   D．及时分离出CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大

   ④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

3. （2） CO也可以用于直接制备CH₃OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

      

   ①比较压强：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

   ②比较M、N两点的化学反应速率：v_正(M)v_逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

   ③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(K_p)，则M点时，平衡常数K_p=。(p₁=5 MPa)