• 1. (2023高三下·赣州模拟) CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

  1. （1） 基态铜原子的价电子排布式为。
  2. （2） HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为，元素电负性从大到小的顺序为。
  3. （3） 催化过程中可能产生 ， 的空间构型为，碳氧键的平均键长比CH₃OH要(填“长”或“短”)。
  4. （4） 在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。
  5. （5） 已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

        

     S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu⁺原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3)，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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  【知识点】

  元素电离能、电负性的含义及应用

  晶胞的计算

  原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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  更新时间：2024-10-18

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