1. (2024九上·濠江月考) 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

1. （1） 甲同学不小心将过氧化氢（H₂O₂）溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。

   【提出问题】红砖粉末能否作H₂O₂分解的催化剂。

   【猜想】红砖粉末能作H₂O₂分解的催化剂。

   【实验验证】

   	实验步骤	实验现象
   实验一	把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	a.木条（填“复燃”或“不复燃”）
   实验二	b.在实验一的试管中加入少量，再将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

   【结论】红砖粉末能加快H₂O₂的分解速率，故红砖粉末能作H₂O₂分解的催化剂。该反应的化学方程式为。

   【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H₂O₂分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。

   【实验步骤】

   

   Ⅰ、称量红砖粉末质量为m₁。

   Ⅱ、完成上述表格中的实验二。

   Ⅲ、反应结束后，用题19-1图装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为；烘干，称量红砖粉末质量为m₂。

   【分析】若m₁m₂（填“>”、“=”或“<”），则说明红砖粉末可作H₂O₂分解的催化剂。

   【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的在反应前后是否发生变化。

3. （2） 探究影响 H₂O₂溶液反应速率部分因素

   某实验小组还想探究部分因素对 H₂O₂溶液分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液 10mL，实验中测算生成 O₂ 的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如下表所示。

   

   实验编号	H2O2的质量分数（%）	MnO2质量（g）	对应曲线
   Ⅰ	3.4	0	a
   Ⅱ	2.4	0	b
   Ⅲ	3.4	1.0	c（待绘制）

   ①本实验中，可用于测量生成 O₂体积的装置是（填字母）。

   A              B.              C.              D.

   ②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。

   ③在下图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。