1. (2024九上·肇州模拟)

Ⅰ．某小组采用如图所示实验装置探究CO还原Fe₂O₃时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe₃O₄ ， 并查阅了资料：Fe₃O₄可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

（1）进行实验时，需要先通入一段时间的一氧化碳，目的是，的作用是(用化学方程式表示)。

（2）可以制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H₂O(在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是(填标号)。

（3）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。

（4）对乙同学提出的质疑进行分析和验证：①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe₃O₄是合理的，理由是；②该小组通过对黑色固体进行检验，证明了同时含有Fe₃O₄和Fe。

Ⅱ．该小组为了探索CO还原Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

（5）用炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于℃(填“400”“600”或“800”)。

（6）图中：。

（7）该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=Fe₃O₄+。