1. (2024高二上·临湘月考) 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

1. （1） 一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、 ， 则该条件下水气变换反应的焓变(用含的代数式表示)。
3. （2） 反应Ⅰ正反应速率方程为： ， k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为 ， 当平衡浓度为时，浓度为 ， 此时反应Ⅰ的反应速率(用含和k的代数式表示)。
5. （3） 温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为 ， 反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。

   

   相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度(填“增大”“减小”或“不变”)，的值(填“增大”“减小”或“不变”)。