湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 ...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：月考试卷

一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分)

1. (2024高二上·临湘月考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A . 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B . 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C . SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D . 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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2. (2024高二上·临湘月考) N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 1L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A B . 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C . 100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N_A D . 将1mol CH₃COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH₃COO^-数目为N_A

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3. (2024高二上·临湘月考) 下列事实能证明MOH是弱碱的有
① $\text{[math]}$ 溶液可以使酚酞试液变红
②常温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$
③相同温度下， $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比 $\text{[math]}$ 溶液的弱
④等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 盐酸恰好完全反应

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

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4. (2024高二上·临湘月考) 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A . NH₄Cl溶于D₂O使溶液显酸性： NH $\text{[math]}$ + D₂O $\text{[math]}$ NH₃•D₂O +H⁺ B . CuSO₄溶液中通入H₂S气体生成黑色沉淀：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ C . 向AgCl的悬浊液中滴入Na₂S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2Cl^-(aq) D . 向Na₂CrO₄溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

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5. (2024高二上·临湘月考) 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A . HC的电离度：a点<b点 B . 常温下， $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，HA、HC溶液同时加热至60℃， $\text{[math]}$ 减小 D . 当 $\text{[math]}$ 时，HA溶液的pH为8

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6. (2024高二上·临湘月考) 用一定浓度的H₂SO₄溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是

A . 曲线①②③分别代表Ba(OH)₂、NaOH和NH₃•H₂O B . H₂SO₄的浓度为0.100mol•L^-1 C . a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D . d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O)+c(OH^﹣)

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7. (2024高二上·临湘月考) 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




测定未知 $\text{[math]}$ 溶液的浓度
灼烧硫酸铜晶体
配制0.10mol/L NaOH溶液
中和热的测定

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024高二上·临湘月考) 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知 $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是

A . D点 $\text{[math]}$ ， pH=2.7 B . 将等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C . 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)中： $\text{[math]}$

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9. (2024高二上·临湘月考) 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH₃COOH>HClO
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024高二上·临湘月考) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^﹣¹³mol/L的溶液：Al³⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、I^﹣ B . pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、AlO $\text{[math]}$ C . 甲基橙显红色的溶液：NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、F^-、NO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中： NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、S₂O $\text{[math]}$ 、ClO^﹣

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11. (2024高二上·临湘月考) 下列叙述及对应图示正确的是

A . 图甲是某温度下c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.100mol•L^-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：K_a<10^-4.75 B . 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化的曲线，t₁时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C . 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高 D . 图丁是在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )的变化曲线，则Na₂CO₃的水解程度A点大于B点

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12. (2024高二上·临湘月考) 实验室向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分搅拌后过滤得到 $\text{[math]}$ 。已知室温时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 悬浊液中存在： $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ D . 过滤后所得滤液中一定存在： $\text{[math]}$

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13. (2024高二上·临湘月考) 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹ H₂A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA^－的分布分数：δ(HA^－)= $\text{[math]}$ ] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A . 曲线①代表δ(HA^－)，曲线②代表δ(A²⁻) B . NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性 C . 常温下，HA^－的水解常数K_h≈1.0×10⁻⁹ D . 当滴定至中性时，溶液中存在：c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂A)＞c(Na⁺)

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14. (2024高二上·临湘月考) 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解，X^n-代表Cl^-、C₂O $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是

A . K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7 B . n点表示AgCl的不饱和溶液 C . 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D . 反应Ag₂C₂O₄(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋C₂O $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K >10⁵

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15. (2024高二上·临湘月考) 常温下，一元碱MOH的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A . 溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同 B . 溶液I中 $\text{[math]}$ 的电离度小于溶液Ⅱ C . 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ D . 溶液I中 $\text{[math]}$ 大约是溶液Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的2858倍

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二、非选择题(共4小题，满分55分)

16. (2024高二上·临湘月考) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
1. （1）选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
2. （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸的 $\text{[math]}$ )
3. （3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
4. （4）该滴定达到终点时的现象是。
5. （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。
6. （6）用标准的 $\text{[math]}$ 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
  滴定次数
  待测溶液的体积/mL
  标准溶液的体积
  滴定前刻度/mL
  滴定后刻度/mL
  1
  25.00mL
  0.02
  25.01
  2
  25.00mL
  0.70
  25.71
  3
  25.00mL
  0.50
  24.2
  则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。
7. （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
  
  A . 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B . 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D . 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
8. （8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
  
  A . 等于10mL B . 等于40mL C . 大于40mL D . 不能确定
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17. (2024高二上·临湘月考) 按要求回答下列问题：
1. （1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。
  ①
  ②
  ③
  ④
  0.1 mol·L^－¹氨水
  pH=11氨水
  0.1 mol·L^－¹盐酸
  pH=3盐酸
  
  A . 由水电离出的c(H⁺)：③>① B . ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C . ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^－) D . ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
2. （2）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－² ， K_a2=6.2×10^－⁸ ，若氨水的浓度为2.0mol·L^－¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。
3. （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
  ①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。
  ②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=。
  ③若另一温度下测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。
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18. (2024高二上·临湘月考) 一定条件下，水气变换反应 $\text{[math]}$ 的中间产物是 $\text{[math]}$ 。为探究该反应过程，研究 $\text{[math]}$ 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ． $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $\text{[math]}$ 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
1. （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该条件下水气变换反应的焓变 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
2. （2）反应Ⅰ正反应速率方程为： $\text{[math]}$ ， k为反应速率常数。 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 平衡浓度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，此时反应Ⅰ的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和k的代数式表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $\text{[math]}$ 水溶液，使 $\text{[math]}$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 $\text{[math]}$ 时刻测得 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ达平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。体系达平衡后 $\text{[math]}$ (用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。
  相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $\text{[math]}$ 盐酸，则图示点 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的浓度峰值点可能是(填标号)。与不含盐酸相比， $\text{[math]}$ 达浓度峰值时， $\text{[math]}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)， $\text{[math]}$ 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
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19. (2024高二上·临湘月考) 根据所学知识完成下列问题
1. （1）常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。
2. （2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。
3. （3） 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)
4. （4）氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。
5. （5） pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。
6. （6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 ...

副标题：

*注意事项：

湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 ...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

测定未知 $\text{[math]}$ 溶液的浓度	灼烧硫酸铜晶体	配制0.10mol/L NaOH溶液	中和热的测定

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

①	②	③	④
0.1 mol·L^－¹氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－¹盐酸	pH=3盐酸