1. (2024九上·黄石月考) 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	H2O2溶液 浓度/%	H2O2溶液 体积/mL	温度/℃	二氧化锰的 用量/g	收集氧气的 体积/mL	反应所需的 时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	—	2	49.21
④	30	5	55	—	2	10.76

1. （1） 从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是。
3. （2） 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
5. （3） 用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
7. （4） 为了探究二氧化锰和氧化铜哪个的催化效果更好，设计了如下实验：在20℃时，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测量各收集一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。

   实验编号	反应物	催化剂	时间
   1	5%过氧化氢溶液	0.2g二氧化锰	t1
   2	5%过氧化氢溶液	0.2g氧化铜	t2

   ①本实验中处宜采用的气体收集方法是；

   ②若t₁t₂(填“>”、“<”或“=”)，则说明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。