1. (2024高三上·叙永开学考) Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。

（2）仪器B上标记有（填序号）。

①质量       ②温度       ③刻度线       ④浓度       ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却   ④转移、洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀。回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是。

（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。