四川省叙永第一中学校2024-2025学年高三上学期开学考试...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1. (2024高三上·叙永开学考) 下列物质中属于含有共价键的盐是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2024高三上·叙永开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则下列说法正确的是

A . 标况下，11.2L的CH₃ CH₂OH所含共价键的数目为4 N_A B . 1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N_A C . 14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2N_A D . 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH₃Cl 数目为N_A

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3. (2024高三上·叙永开学考) 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高二上·务川月考) 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B . 盖斯定律遵守能量守恒定律 C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

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5. (2024高三上·叙永开学考) 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的

A . 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B . 酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp²杂化和sp³杂化两种 C . 与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D . 1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

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6. (2024高三上·叙永开学考) 实验室制乙炔的反应为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B . 0.5mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的离子数目为 $\text{[math]}$ C . 25℃时，1L pH=8的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 $\text{[math]}$

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7. (2024高三上·叙永开学考) 下列事实不能说明基团间存在影响的是（）

A . 氯乙酸的酸性强于乙酸 B . 苯酚能和溴水反应而苯不能 C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

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8. (2024高三上·叙永开学考) 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（）

A . 蔗糖 B . 乙酸乙酯 C . 油脂 D . 蛋白质

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9. (2024高三上·叙永开学考) 某水性钠离子电池电极材料由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A . 普鲁士蓝中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比为1∶2 B . 格林绿晶体中 $\text{[math]}$ 周围等距且最近的 $\text{[math]}$ 数为6 C . 基态Fe原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，失去4s电子转化为 $\text{[math]}$ D . 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·广州开学考) 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是

A . 碳粉作正极 B . 负极电极反应式： $\text{[math]}$ C . 若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D . 若将碳粉换成锌粉，则 $\text{[math]}$ 可被保护

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11. (2024高三上·叙永开学考) 已知某可逆反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A . T₁＜T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n>p，放热反应 B . T₁>T₂ ， p ₁＜p₂ ， m＋n>p，吸热反应 C . T₁＜T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n＜p，放热反应 D . T₁>T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜p，吸热反应

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12. (2024高三上·叙永开学考) 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 $\text{[math]}$ ，现向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中不断滴入一定浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A . AB段对应的离子为 $\text{[math]}$ B . 原溶液中 $\text{[math]}$ C . BC段对应反应为 $\text{[math]}$ D . 甲点时： $\text{[math]}$

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13. (2024高三上·叙永开学考) 利用丙酮酸与废水中的 $\text{[math]}$ 电催化耦合温和条件下去除 $\text{[math]}$ 和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B . 阴极的电极反应式为+ $\text{[math]}$ +10e^-+11H⁺=+4H₂O C . 理论上阳极区每生成 $\text{[math]}$ ，阴极区 $\text{[math]}$ 减少4.4mol D . 该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应

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14. (2024高三上·叙永开学考) T℃下，将 $\text{[math]}$ 固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入 $\text{[math]}$ 固体的过程中溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A . T℃时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 恰好全部转化为 $\text{[math]}$ 时，离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$ C . 要使 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，至少需加入 $\text{[math]}$ D . 曲线BC段内， $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024高三上·叙永开学考) Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。

（2）仪器B上标记有（填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是。

（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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16. (2024高三上·叙永开学考) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1. （1）配合物广泛存在于自然界，其中 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成深蓝色 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。
2. （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $\text{[math]}$ )；
  温度(℃)
  300
  500
  700
  900
  1100
  反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )
  6.3×10⁴¹
  1.1×10²⁶
  2.1×10¹⁹
  3.8×10¹⁵
  3.4×10¹¹
  反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )
  7.3×10⁵⁶
  7.1×10³⁴
  2.6×10²⁵
  1.5×10²⁰
  6.7×10¹⁶
  下列说法正确的是。
  A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $\text{[math]}$
  B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
  C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
  D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
3. （3）已知可通过下列方法合成尿素：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
  ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
  ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
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17. (2024高三上·叙永开学考) 马日夫盐 $\text{[math]}$ 是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含 $\text{[math]}$ 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ 不稳定，易被空气氧化
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为 $\text{[math]}$ )的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为 $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1）若含 $\text{[math]}$ 的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度和 $\text{[math]}$ 测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 后曲线产生明显差异的原因。(用化学方程式表示)。
2. （2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液 $\text{[math]}$ 对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为， $\text{[math]}$ 过大或过小都会降低 $\text{[math]}$ 萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是。
3. （3）若浸出液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则“调 $\text{[math]}$ ”的范围为(当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时认为沉淀完全)。
4. （4） “沉锰”步骤中为减少副产物 $\text{[math]}$ 的生成，正确的操作是将溶液逐量加入溶液中，并不断搅拌。
5. （5） “酸溶”后的操作步骤包括、过滤、洗涤、干燥。
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18. (2024高三上·叙永开学考) 溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（CH₃）₃SiCF₂Br和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，I的分子式为。
2. （2） C的化学名称为，E中官能团的名称为。
3. （3）由D生成E的反应类型为。
4. （4）由F生成G的反应方程式为。
5. （5）化合物C的酸性比X的酸性（填“强”或“弱”），原因为。
6. （6） H的同分异构体中，同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ②1mol化合物最多消耗3molNaOH；
  ③存在的结构且官能团不在同一个环上
  请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	2.1×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶