1. (2024九上·杭州月考) NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

1. （1） 【提出猜想】

   猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

   猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

3. （2） 【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱

   依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9. Na₂CO₃溶液的碱性比 NaHCO₃溶液（填“强”或“弱”） 。

   【实验探究2】探究 Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

   先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na₂CO₃固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

   

   将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃ ，  重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

5. （3） 【分析数据】

   由图可知， 与 NaHCO₃相比： ①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5； ②Na₂CO₃。

7. （4） 【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。

   【反思评价】

   有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是