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浙江省杭州市十三中教育集团(总校)2024-2025学年九年...

更新时间:2024-10-21 浏览次数:13 类型:月考试卷
一、选择题(每小题3分, 共45分, 每小题只有一个选项符合题意)
  • 1. (2024九上·杭州月考)  下列实验操作中正确的是(      )

    A . 滴加药液 B . 称量 NaOH固体 C . 测定溶液的pH D . 稀释浓硫酸
  • 2. (2024九上·杭州月考)  下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(      )
    A . 氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B . 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C . 汞、水银、 Ag、单质 D . 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
  • 3. (2024九上·杭州月考)  在刚刚落幕的校运动会上,同学们努力拼搏, 携手奋进,展现了“青春领跑人”的运动精神。校运会下列设施或器材中, 没有用到有机合成材料的是(      )
    A . 塑胶跑道 B . 铝合金接力棒 C . 实心球 D . 尼龙跳绳
  • 4. (2024九上·杭州月考) 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是( )
    A . B . C . D .
  • 5. (2024九上·杭州月考)  在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术,杯子底涂抹了某种无色液体M, 先向杯子中加入少量无色液体N,杯中液体马上变为红色,继续加入无色液体N, 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是(      )

    A . M是无色酚酞, N是氢氧化钠 B . M是紫色石蕊, N是稀盐酸 C . M是氢氧化钠, N是无色酚酞和稀盐酸 D . M是稀盐酸和无色酚酞, N是氢氧化钠
  • 6. (2024九上·杭州月考)  逻辑推理是一种重要的科学思维方法,下列推理合理的是(      )
    A . 化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B . 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐, 则盐中一定有金属元素 C . 中和反应一定生成盐和水,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 因为碱溶液呈碱性, 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
  • 7. (2024九上·杭州月考)  下列是探究碱性质的实验,都能发生反应且反应中体现了‘碱的通性”的组合是(      )

    A . ①②③④ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③④
  • 8. (2024九上·杭州月考)  如图为硫酸性质的知识归纳,下列表述错误的是(      )

    A . 若某些盐为氯化钡溶液, 则反应中有白色沉淀生成 B . 若某些金属分别为锌和银, 都可以观察到大量气泡 C . 若某些金属氧化物为氧化铁, 则反应后溶液呈黄色 D . 若指示剂为紫色石蕊试液,可以观察到溶液变红
  • 9. (2024九上·杭州月考) 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是( )

    选项

    劳动项目

    科学知识

    A

    学农活动:用熟石灰来改良酸性土壤

    熟石灰是碱性物质,能与酸性物质发生反应

    B

    家务劳动:用白醋去除水壶中的水垢

    醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2等物质反应

    C

    生活妙招:用紫甘蓝制作酸碱指示剂

    紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同

    D

    其他技能:用灼烧法辨别羊毛和棉花

    灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2024九上·杭州月考)  小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用传感器测得容器内温度和压强的变化,如图所示。下列分析中正确的是(      )

    A . 0~50s, 发生的化学反应是:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 B . 100~140s, 温度降低说明反应停止并逐渐冷却, 导致压强减小 C . 50s时, 溶液中溶质为AlCl3 D . 密闭容器反应前后总质量减少
  • 11. (2024九上·杭州月考)  除去下列物质中混有的少量杂质, 所用的试剂和主要操作方法都正确的是(      )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    所用试剂和主要操作方法

    A

    ZnCl2溶液 (CuCl2

    加入足量的铁粉后过滤

    B

    铜粉(木炭)

    在空气中灼烧

    C

    NaCl(CaCl2

    加水充分溶解后过滤, 蒸发结晶

    D

    Fe(OH)3(NaOH)

    将物质加水溶解, 过滤, 洗涤, 干燥

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2024九上·杭州月考)  实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究,下列实验设计合理且结论正确的是(      )
    A . 取样, 在溶液中加入少量氯化钡溶液, 若产生白色沉淀, 则可证明溶液已变质 B . 取样, 在溶液中滴加酚酞, 若溶液呈红色, 则可证明该溶液没有变质 C . 取样,在溶液中加入过量的氢氧化钡后, 继续滴加酚酞, 若有白色沉淀, 且溶液变红,则可以证明溶液部分变质 D . 取样, 在溶液中加入少量的稀盐酸, 若无气泡产生,则可证明该溶液没有变质
  • 13. (2024九上·杭州月考)  下列鉴别物质的方法中, 切实可行的是(      )

    ①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸  ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

    ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液  ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体

    A . ①②③④ B . ②③ C . ②③④ D . ③④
  • 14. (2024九上·杭州月考) 图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”,且相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质, 则戊可能是下列哪种物质(      )

    A . HCl B . NaOH C . NaCl D . Cu
  • 15. (2024九上·杭州月考) 小胡完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中, 观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是(      )

    A . 甲实验结束后, 试管中的溶液可能含有稀盐酸 B . 乙实验结束后, 试管中的废液一定含有 Na2CO3 C . 最终, 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D . 最终, 废液缸中可能含 NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
二、填空题(本大题共 42分)
  • 16. (2024九上·杭州月考) 下列物质的变化或性质中, 属于物理变化的是,属于化学性质的是

    ①食盐是臼色晶体; ②氨气有刺激性气味; ③酒精挥发; ④浓硫酸有腐蚀性; ⑤碱石灰能吸收CO2

    ⑥铁丝生锈; ⑦铜能导电; ⑧蔗糖在水中溶解

  • 17. (2024九上·杭州月考) 在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全, 反应的微观模型如图所示。

    1. (1)  写出该反应的化学方程式
    2. (2) 如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“●”表示。(填写离子符号)
  • 18. (2024九上·杭州月考) 某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后, 进行了课后实践探究, 根据课外活动小组进行的实验,回答下列问题:
    1. (1) 探究一: 在一次活动中,每隔5分钟取一次雨水水样, 并用pH计测定pH, 其数据如表所示:

      测定时刻

      6:05

      6:10

      6:15

      6:20

      6:25

      6:30

      pH

      4.95

      4.94

      4.94

      4.88

      4.86

      4.85

      ①所取的雨水是否为酸雨?(填“是”或“否”);

      ②经调查, 这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生 SO2),某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式:

    2. (2) 探究二: 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性, 进行如图甲、乙、丙三个实验。

      ①写出丙实验中的现象

      ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸, 则A 是

  • 19. (2024九上·杭州月考) 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。
    1. (1) “剂钢”指的是合金钢,钢的硬度比纯铁的(填“大”或“小”)。
    2. (2) 已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液,请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”的原因:
    3. (3) “乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术,迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液,向其中加入一定量的金属锌, 充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸, 有气泡产生, 则滤液中含有的溶质为
  • 20. (2024九上·杭州月考) 酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。

    1. (1) 兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝, U形管两端液面相平,将等体积,等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束, 恢复至室温, U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

      稀盐酸

    2. (2) 酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下, 进行如下探究: ①取0.2g氢氧化钙粉末于 试管中, 加入1mL 水,充分振荡,固体未完全溶解; ②再加入2mL稀盐酸, 充分振荡, 得到澄清溶液; 由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生, 原因是。于是增加如下对照实验: 重复上述实验①,再加入2mL,充分振荡, 观察到,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
  • 21. (2024九上·杭州月考) 有一包固体, 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。请回答下列问题:

    1. (1)  原固体中一定含有的物质是(填化学式)。
    2. (2)  无色滤液2中一定含有的阳离子是(填离子符号)。
    3. (3) 通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定,可以在原实验步骤中如何改进 
  • 22. (2024九上·杭州月考) 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后, 取粗食盐水按以下流程进行提纯。
    1. (1)  固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg(OH)2和 BaCO3
    2. (2) 加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质,这两种杂质是
三、实验探究题 (本大题共36分)
  • 23. (2024九上·杭州月考) 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

    活动一: 了解我国古代造纸技术

    【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料,经过如下图多道工序而制成。

    【分析交流】中步骤1加的生石灰(CaO) 与水反应生成熟石灰, 则CaO 属于物质(填字母)。

    A氧化物 B碱 C盐 D酸

    同学们对黑液成分产生兴趣,将少量黑液带回实验室进行探究。

    活动二: 探究黑液成分

    【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢?

    【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰(主要成分为碳酸钾)

    【提出猜想】猜想一: KOH; 猜想二: KOH 和 K2CO3; 猜想三: KOH 和 Ca(OH)2

    【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取适量黑液于试管中,向其中滴加  Na2CO3溶液,观察现象。

    试管中无明显现象

    猜想成立

    另取适量黑液于容器中,将二氧化  碳传感器置于其中,然后逐滴加入H2SO4溶液至过量,得到CO2的浓  度变化图像。

    方案二

    取适量黑液于试管中, 向其中滴加溶液, 观察现象。

    试管中有生成

    与方案一的结论一致

  • 24. (2024九上·杭州月考) NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。

    【查阅资料】

    ①人体胃液(含有盐酸) 通常约100mL, pH约1.5. 体温约37℃。

    ②抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。

    1. (1) 【提出猜想】

      猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是(用化学方程式表示)。

      猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

    2. (2) 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱

      依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液(填“强”或“弱”) 。

      【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性

      先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸, 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体, 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

      将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3 ,  重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

    3. (3) 【分析数据】

      由图可知, 与 NaHCO3相比: ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5; ②Na2CO3

    4. (4) 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药, 猜想乙正确。

      【反思评价】

      有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨, 你认为不严谨之处是

  • 25. (2024九上·杭州月考) 碳酸镁是重要的无机化工产品,在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图:

    已知: SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

    1. (1)  加入过量碳酸钠溶液时, 发生的反应化学方程式为〔任写一个)。
    2. (2) "过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有(填离子符号) 。
    3. (3) "反应"步骤前后均有过滤, 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致
  • 26. (2024九上·杭州月考) 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置, 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置,使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟(夹持装置已略去)。

    1. (1)  图1实验中, 对比(填字母) 可知, 铁生锈与氧气有关。
    2. (2)  图2实验中, 证明铁生锈与水有关的现象为
    3. (3)  图2实验能够在较短时间内观察到明显现象, 其主要原因是
    4. (4) 图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间, 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 
  • 27. (2024九上·杭州月考) 课外探究时, 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下:
    1. (1) 其他条件相同,同种金属与不同质量分数的盐酸反应,反应的快慢不同。

      取质量相等的铝片, 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大, 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系图线, 其中正确的是

    2. (2)  其他条件相同,不同金属与相同质量分数的盐酸反应, 反应的快慢不同。

      取质量相等的锌片和铁片这两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是

    3. (3) 其他条件相同,颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应,反应的快慢不同。

      取质量相等的锌粉和锌片,分别加入足量稀盐酸中, 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图线如图乙所示,请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t) 的关系图线。

四、解答题(本大题共37分)
  • 28. (2024九上·杭州月考) 《天工开物》记载了锡的冶炼方法: 入砂(指锡砂)数百斤, 丛架木炭亦数百斤, 鼓辑(指鼓入空气)熔化, 用铅少许, (锡) 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2
    1. (1)  该反应C+SnO2Sn+CO2属于反应类型
    2. (2) 炼锡时加入少许铅形成合金,产物更易熔化流出, 原因是
    3. (3)  现有151kg含 SnO220%的锡砂, 理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)?
  • 29. (2024九上·杭州月考) 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

    国家标准规定工业品纯碱指标等级

    指标项目

    指标

    I类

    Ⅱ类

    Ⅲ类

    优等品

    一等品

    优等品

    合格品

    总碱量(Na2CO3计) %≥

    99.2

    98.8

    99.1

    98.0

    实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

    1. (1)  实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是
    2. (2)  下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有____。(填字母)
      A . 紫色石蕊试剂 B . 氯化钾溶液 C . 金属铜 D . 氧化铁
    3. (3)  通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(列式计算, 结果精确到0.1%)
  • 30. (2024九上·杭州月考) 黄铜是一种重要的金属材料,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸, 充分反应, 其实验数据记录如下:

    样品

    第1份

    第2份

    第3 份

    第4份

    第5份

    样品质量/g

    40.0

    40.0

    40.0

    40.0

    40.0

    稀硫酸质量/g

    30.0

    60.0

    90.0

    120.0

    150.0

    产生气体质量/g

    0.3

    m

    0.9

    n

    1.0

    按要求回答下列问题:

    1. (1)  根据实验数据分析, 表中m的数值为,n的数值为
    2. (2)  计算该黄铜样品中金属铜的质量。 (列式计算)
    3. (3)  计算稀硫酸的溶质质量分数。
  • 31. (2024九上·杭州月考) 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考, 某化学小组进行了以下实验: 取该废水100g, 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示, 回答下列问题:

    1. (1)  oa段没有出现沉淀的原因是
    2. (2)  100g废水中含 CuSO4的质量为多少? (列式计算)
    3. (3)  废水中H2SO4的质量为多少? (列式计算)
  • 32. (2024九上·杭州月考) 液态阳光, 是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇((CH3OH)为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

    2020年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品,能用作内燃机燃料,也能用于燃料电池产生电能, 还能通过重整反应释放出氢气。

    1. (1)  上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是(填序号)
    2. (2) “液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2
    3. (3)  可用NaOH 溶液实现“碳捕获”, 其反应的化学方程式为
    4. (4)  相比氢气, 液体燃料甲醇的优点有(写一条)。

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