B . 称量 NaOH固体
C . 测定溶液的pH
D . 稀释浓硫酸
B . 
C . 
D . 
选项 | 劳动项目 | 科学知识 |
A | 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 | 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 |
B | 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 | 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 |
C | 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 | 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 |
D | 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 | 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维 |
选项 | 物质（括号内为杂质） | 所用试剂和主要操作方法 |
A | ZnCl2溶液 （CuCl2） | 加入足量的铁粉后过滤 |
B | 铜粉（木炭） | 在空气中灼烧 |
C | NaCl（CaCl2） | 加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶 |
D | Fe（OH）3（NaOH） | 将物质加水溶解， 过滤， 洗涤， 干燥 |
①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
①食盐是臼色晶体； ②氨气有刺激性气味； ③酒精挥发； ④浓硫酸有腐蚀性； ⑤碱石灰能吸收CO2；
⑥铁丝生锈； ⑦铜能导电； ⑧蔗糖在水中溶解
测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
①所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；
②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：。
①写出丙实验中的现象；
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是。
稀盐酸
活动一： 了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于物质（填字母）。
A氧化物 B碱 C盐 D酸
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二： 探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾）
【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象。 | 试管中无明显现象 | 猜想成立 |
另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓 度变化图像。 |
| ||
方案二 | 取适量黑液于试管中， 向其中滴加溶液， 观察现象。 | 试管中有生成 | 与方案一的结论一致 |
【查阅资料】
①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液（填“强”或“弱”） 。
【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3 ， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3。
【反思评价】
有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是。
取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。
国家标准规定工业品纯碱指标等级 | ||||
指标项目 | 指标 | |||
I类 | Ⅱ类 | Ⅲ类 | ||
优等品 | 一等品 | 优等品 | 合格品 | |
总碱量（Na2CO3计） %≥ | 99.2 | 98.8 | 99.1 | 98.0 |
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3 份 | 第4份 | 第5份 |
样品质量/g | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
稀硫酸质量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量/g | 0.3 | m | 0.9 | n | 1.0 |
按要求回答下列问题：
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。
