1. (2024高二上·泉州开学考) 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH₃)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是。

A.c(NH₃)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH₃)︰n(N₂) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c⁴(NH₃)·c⁶ (NO)， 逆=k 逆·c^x(N₂)·c^y(H₂O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=，y=。

(3)某研究小组将 2molNH₃、3molNO 和一定量的O₂充入 2L 密闭容器中，在 Ag₂O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N₂的转化率降低的原因可能是。