B . 
C . 
D . 
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向 | 还原性： |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
C | 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴加 |
|
D | 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 | 一定是浓硝酸与炭反应生成了 |
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| B | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 | 蒸馏 |
| C | C2H5OH(H2O) | Na | 过滤 |
| D | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置(填序号)。
海洋是巨大的资源宝库。
I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）实验时步骤①灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。
（2）上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置(填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置(填字母)。
Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：
（3）“Cl2氧化”步骤已获得Br2 ， 后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是。
（4）低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式。
（5）“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4 ， 其原因是。
（6）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是。
其中加入了催化剂的能量变化曲线为(填“a”或“b”)；若 ， 则
(用含x的代数式表示)。
①仪器A的名称是，其作用为；隔热层的作用为。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)所释放的热量57.3kJ(填“>”“=”或“<”)。
③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①滴加稀硝酸时，观察到的现象为(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为。
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是。
①写出反应③的化学方程式：，反应①②③中属于置换反应的是(填序号)。
②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为L(转化为标准状况)。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是。
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3
B.n(NH3)︰n(N2) 不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键
(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)，
逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=，y=。
(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=；
②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是。
