1. (2024九上·成都月考)

利用图1装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。)

（1）写出装置中发生反应的文字表达式：。

（2）图2是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图3所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克(一药匙)，所需3%H₂O₂溶液的体积是mL，使用如图4 (选填字母)烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图5中的 (填编号)。

（5）实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得越快。

（6）丙用图6装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。