1. (2024高二上·江西月考)

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B. 室温下，测得0.05mol·L-1的H2C2O4溶液中c(H+)≈10-3mol·L-1

C. 室温下，测得0.1mol·L-1的H2C2O4溶液导电能力比0.1mol·L-1的H2SO4溶液导电能力弱

D. 1molH2C2O4完全反应消耗2molNaOH

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ， 作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号	T/℃	V(0.20mol·L-1的H2C2O4溶液)/mL	V(0.10mol·L-1的Na2S2O8溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0.0	l1
②	25	2.0	5.0	a	l2
③	25	2.0	b	2.0	l3
④	30	2.0	8.0	0.0	l4

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。