江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月教学质量...

更新时间：2024-12-11 浏览次数：9 类型：月考试卷

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. (2024高二上·江西月考) 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A . 煤油与液氧作为火箭推进剂 B . Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C . 灼热的炭与CO₂反应制CO D . 乙炔与氧气反应用于切割金属

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2. (2024高二上·江西月考) 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A . 煅烧硫铁矿时将其粉碎 B . 合成氨时采用高温条件 C . 食品抽真空包装 D . 净水时加入明矾

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3. (2024高二上·江西月考) 工业制氢原理： $\text{[math]}$ 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A . 将炭块改为炭粉 B . 加入高效催化剂 C . 降低反应温度 D . 增大水蒸气浓度

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4. (2024高二上·江西月考) 下列说法中正确的是

A . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在任何温度下都不能自发进行 B . 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C . 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 的ΔH>0 ΔS>0 D . 在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

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5. (2024高二上·江西月考) N₂O₅在一定温度下可发生反应： $\text{[math]}$ ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法错误的是

A . 500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B . T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C . T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D . 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

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6. (2024高二上·江西月考) 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是

A . 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B . 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C . ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D . X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

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7. (2024高二上·潮阳期中) 用Na₂CO₃与醋酸(CH₃COOH)反应可制取CO₂。下列有关说法错误的是

A . 电离方程式：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ B . 该反应的离子方程式：CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C . 常温下，电离常数：K(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃) D . 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

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8. (2024高二上·江西月考) 已知：① $\text{[math]}$    ΔH₁=-2878kJ·mol^-1；
② $\text{[math]}$    ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。
下列说法错误的是

A . CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体 B . 稳定性：CH₃CH₂CH₂CH₃>CH(CH₃)₃ C . CH₃CH₂CH₂CH₃(g)= CH(CH₃)₃(g)   ΔH=-9kJ·mol^-1 D . 反应①、②可分别表示CH₃CH₂CH₂CH₃、CH(CH₃)₃的燃烧热的热化学方程式

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9. (2024高二上·江西月考) 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A . 步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B . 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C . 步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D . 步骤④、⑤不利于提高NH₃的平衡产率

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10. (2024高二上·江西月考) 常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $\text{[math]}$	反应的ΔH不同
B	$\text{[math]}$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$\text{[math]}$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A . A B . B C . C D . D

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11. (2024高二上·江西月考) 下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加足量磷酸	产生臭鸡蛋气味的气体	磷酸为强酸
B	将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中	试纸变白色	次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C	加热盛有CuCl₂溶液的试管	溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2- (黄色)+4H₂O为放热反应
D	向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H₂O₂溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	乙试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高二上·江西月考) 常温下，加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液，下列物理量保持不变的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2024高二上·江西月考) 亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，常温下电离常数K_a1=1.0×10^-2 ， K_a2=2.6×10^-7。下列说法正确的是

A . H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应生成Na₃PO₃ B . 对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H⁺)减小 C . 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体， $\text{[math]}$ 增大 D . 0.01mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c²(H₂PO $\text{[math]}$ )＜c(H₃PO₃)·c(HPO $\text{[math]}$ )

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14. (2024高二上·江西月考) Ni/CeO₂催化剂可实现CO₂低温下甲烷化。发生的反应有：
反应Ⅰ. $\text{[math]}$    ΔH₁=+41kJ·mol^-1；
反应Ⅱ. $\text{[math]}$    ΔH₂=-165kJ·mol^-1；
反应Ⅲ. $\text{[math]}$    ΔH₃。
将CO₂与H₂按照一定流速通过催化氧化管，测得CO₂的平衡转化率与CH₄的选择性[CH₄选择性= $\text{[math]}$ ×100%］随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A . ΔH₃=-206kJ·mol^-1 B . 在X点条件下，延长反应时间能提高CO₂的转化率 C . 其他条件不变，增大压强，CH₄的选择性增大 D . 350℃前，温度升高对反应Ⅰ影响程度大于Ⅱ

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. (2024高二上·江西月考) 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
1. （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填字母)。
  
  A . Na₂O₂与水反应 B . 碳酸钙高温分解 C . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 D . CO燃烧生成CO₂
2. （2）用CO₂催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=(用含a、b的式子表示)。
3. （3）若适量H₂(g)在1molO₂(g)中充分燃烧，生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量，则表示H₂(g)燃烧热的热化学方程式为。
4. （4）二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，也可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下： $\text{[math]}$ ΔH=-206.0kJ·mol^-1。
  工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  i.甲醇合成反应：_______。
  ii.甲醇脱水反应： $\text{[math]}$ ΔH=-24.0kJ·mol^-1。
  ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。
  ②若起始时向容器中投入2molCO和4molH₂ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。
5. （5）实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；若实验过程中分多次将NaOH溶液滴入盐酸中，则测定中和热数值会(填“偏大”或“偏小”)。
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16. (2024高二上·永昌期中) 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱
HCN
H₂CO₃
H₃PO₂(次磷酸)
HF
CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b
6.2×10^-10
4.5×10^-7、4.7×10^-11
5.9×10^-2
6.3×10^-4
4.2×10^-4
回答下列问题：
1. （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。
  
  A . HCN B . H₂CO₃ C . H₃PO₂ D . HF
2. （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第二步电离方程式为。
3. （3）已知： $\text{[math]}$
  ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。
  ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会(填字母)。
  A．偏高 B．偏低 C．无影响
4. （4）在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。
5. （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和mL0.1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。
6. （6） H₂CO₃的K_a1大于K_a2 ，其原因是(从平衡移动角度分析)。
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17. (2024高二上·江西月考)

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B. 室温下，测得0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中c(H⁺)≈10^-3mol·L^-1

C. 室温下，测得0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液导电能力比0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液导电能力弱

D. 1molH₂C₂O₄完全反应消耗2molNaOH

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ，作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号	T/℃	V(0.20mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液)/mL	V(0.10mol·L^-1的Na₂S₂O₈溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0.0	l₁
②	25	2.0	5.0	a	l₂
③	25	2.0	b	2.0	l₃
④	30	2.0	8.0	0.0	l₄

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。

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18. (2024高二上·江西月考) 随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：
1. （1）在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。
  A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
  C.3v_正(CH₄)=v_逆(H₂) D．CH₄与H₂O(g)的反应速率之比保持不变
2. （2） CH₄消除H₂S污染的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH₄)：n(H₂S)=1：2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。
  ①图2中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)
  ②M点(对应纵坐标为0.25)H₂S的转化率是。
3. （3）甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH=+754.8kJ·mol^-1。
  ①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
  ②一定温度下，将1molCH₄充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H₂的浓度为mol·L^-1 ，反应的平衡常数K_c=；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C₂H₂分压与时间的关系可用图中曲线(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)表示。
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