1. (2024高三上·广州月考)

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是生产锂电池正极FePO₄的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体

①称取5.0g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ， 并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。

③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。

（1）仪器A的名称为，仪器C的作用是。

（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是 (填字母)。

A．   B． C．       D．   E．

（3）抽滤的优点为(写出两点即可)。

（4）称取一定量FeC₂O₄·2H₂O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。

已知：固体残留率=。

若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为。

Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)粗品中可能含有杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，用KMnO₄溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。

已知：5H₂C₂O₄ +2+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

回答下列问题：

（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为。

（6）样品中铁元素的质量分数为。