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A.砖雕 | B.木雕 |
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C.石马 | D.青铜狮 |
C . 太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体
D . 月壤样本中含有
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A．除去CO2中的SO2 | B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物 |
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C．用MnO2与H2O2制取O2 | D．制备无水乙醇 |
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 将卤水加入豆浆中制豆腐 | 蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉 |
B | 向红糖溶液中加入活性炭制白糖 | 蔗糖水解为葡萄糖和果糖 |
C | 用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道 | 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
D | 用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄 | 硫黄和二硫化碳均为非极性分子 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 键角：NH3>PH3 | 电负性：N>P |
B | 酸性：HCl> H2CO3 | 非金属性：Cl>C |
C | SiO2与NaOH、HF均能反应 | SiO2为两性氧化物 |
D | HClO见光或受热易分解 | HClO具有漂白性 |
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2 ， 并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的名称为，仪器C的作用是。
（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
E．
（3）抽滤的优点为(写出两点即可)。
（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。
已知：固体残留率=。
若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为。
Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。
已知：5H2C2O4 +2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
回答下列问题：
（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为。
（6）样品中铁元素的质量分数为。
已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12 ， 当溶液中离子浓度≤1×10-5 mol/L)时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
”球代表的原子的配位数为，该晶体的密度为g/cm3.(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．和
的一种催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键 | C-H | C=O | O-H | C-O | C-C |
键能（ | 413 | 745 | 463 | 351 | 348 |
（1）已知产物均为气态，反应的
。
（2）若改用更高效的催化剂，该反应的（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）将等物质的量的和
置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）。
a．断裂的同时生成
个
b．容器中的温度不变
c． ， 且保持不变 d．混合气体的密度不变
e． f．容器中的总压不变
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，
的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为（填最简整数比）。
（5）反应ⅱ的速率方程 ， k为速率常数（只受温度影响），m为
的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。
实验序号 | |||
1 | 1.0 | 1.0 | 1.20 |
2 | 1.0 | 2.0 | 2.40 |
①m=，k=（不要求写单位）。
②当实验2进行到时，反应的瞬时速率v=
。
（6）恒温条件下，和
在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，
的转化率为60%，
的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K=（写计算式）。
i．含有酮羰基；
ⅱ．苯环上有两个取代基；
ⅲ．核磁共振氢谱有三组面积比为1：1 ：1的峰。
的路线：。
