1. (2024九上·浙江期中) “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na₂CO₃的质量分数。

   

【方案一】沉淀分析法（如图1）：

（1）确定 CaCl₂溶液是否过量的方法是。

A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl₂溶液，如果无沉淀， 则符合要求

B．向溶液M 中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则符合要求

（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

（3）样品中Na₂CO₃的质量分数为（用字母 m、n的代数式表示）

【方案二】气体分析法（如图2）

（4）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO₂质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是（选填序号）。

A． 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内

B． 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收

C． 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

D． 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出