1. (2024九上·昆山期中)

MnO₂是合成工业、实验室常用的催化剂。

I. MnO₂的制备

实验室以软锰矿(主要含MnO₂₎为原料制备MnO₂的流程如下：

（1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在(填字母) 。

a. 35℃       b. 100℃

（2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有(任填一种)。

（3）在空气中煅烧 MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①温度控制在450℃的目的是。

②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是。

Ⅱ. MnO₂的利用

（4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。

将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下：

催化剂(MnO2)	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合 不振荡	剧烈反应， 带火星的木条复燃	3.5 分钟
块状		反应较慢， 火星红亮但木条未复燃	30分钟

①上述反应的符号表达式为。

②实验结果说明催化剂的催化效果与有关。

（5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。

①其反应的理论产氧率为。

[已知KClO₃中氧元素完全转化为O₂ ， 产氧率 结果精确到0.1%]

②加热一定质量 MnO₂与KClO₃的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。