B . 点燃酒精灯
C . 加热液体
D . 熄灭酒精灯
B . 加热固体
C . 收集气体
D . 氧气验满
选项 | 实验 | 操作 |
A | 量取 8.0mL 蒸馏水 | 向 50mL 量筒内直接倾倒至所需体积 |
B | 铁丝在氧气中燃烧 | 预先在集气瓶内加适量的水 |
C | 空气中氧气体积分数的测定 | 盛红磷的燃烧匙缓慢伸入集气瓶 |
D | 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 | 收集完毕， 先熄灭酒精灯， 后移出导管 |
B . 
C . 
D . 
选项 | 事实 | 解释或结论 |
A | 鱼能在水中生活 | 氧气易溶于水 |
B | 将木柴架空可以使燃烧更旺 | 降低了木柴的着火点 |
c | 碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应 | 反应温度不同 |
D | 将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾 | 石蜡中含有水 |
①若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供氧气，上述发生装置中最适合的是(填字母)。
②用增氧酒精灯引燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，该反应的符号表达式为。
乙醇 (C2H5OH) 俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。
医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌； 浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。
下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间：
酒材浓度 | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 100% |
金黄色葡萄球菌 | 4小时 | 2小时 | 30分钟 | 5分钟 | 2分钟 | 30分钟 | 7 天 |
溶血性链球菌 | 2分钟 | 20秒 | 10秒 | 10秒 | 10秒 | 5分钟 | 15分钟 |
大肠杆菌 | 2分钟 | 25秒 | 20秒 | 30秒 | 1小时 | 15小时 | 1 天 |
此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：。
空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如图所示。
I. 氮气的获取
（1）工业上通过控制温度可将液态空气中沸点(填“较高”或“较低”) 的氮气先于氧气分离出来。
（2）利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题下图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是。
Ⅱ. 氨气的制备
（3）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。
① 合成氨气反应的符号表达式为。
② 科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是。
（4）从“合成塔”中出来的气体是(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅲ. 氨气的利用
（5）氦气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。
①写出硝酸铵的化学式。
②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素[]同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的符号表达式为。
a. 贫血 b. 甲状腺疾病 c. 侏儒症
【实验1】探究KIO3的热稳定性。按下图装置及试剂进行实验，实验现象记录如下。
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 |
|
|
现象 | 加热较长时间后， 产生大量气泡 | 带火星的木条复燃 |
【解释与结论】
①实验1-1组装好装置后，应进行的操作是。
②根据实验1-2，试分析收集到的气体具有的性质是、。
③进一步实验可知，实验1-1中还产生了碘化钾(KI)，该反应的符号表达式为。
【实验2】探究 KIO3与维生素C的反应。按下图操作及试剂进行实验，实验现象记录如下表。
操作 | 序号 | 溶液中物质的浓度 | 实验现象 | |
KIO3 | 维生素C | |||
| 2-1 | 10% | 10% | 溶液立即由无色变为蓝色 |
2-2 | 0.5% | 0.5% | 溶液逐渐由无色变为蓝色 | |
2~3 | 0.25% | 0.25% | 一段时间后溶液无明显变化。再滴入5消稀醋酸后， 溶液逐渐变为汲蓝色 | |
资料：淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸不变色。
【解释与结论】
④根据实验2-1，可得到的结论是。
⑤对比实验2-1、2-2， 影响KIO3与维生素C反应的因素是。
【反思与评价】
⑥以上实验(填“能”或“不能”) 得出“醋酸促进KIO3与维生素C的反应”的结论。
氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
I. 氢气的制取
（1）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图所示。
①此法制取氢气的不足之处是。
②图中曲线B 对应的微观粒子是 (填符号) 。
（2）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在 120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图所示：
①该反应的符号表达式为.
②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1开始，单位时间内 CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不变”) 。
Ⅱ. 氢气的储存
（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是。
（4）某镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应生成了MgH2 ， MgH2中氢元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
Ⅲ. 氢气的利用
（5）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为.出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量N2 ， 加入N2的目的是。
MnO2是合成工业、实验室常用的催化剂。
I. MnO2的制备
实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如下：
（1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在(填字母) 。
a. 35℃ b. 100℃
（2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有(任填一种)。
（3）在空气中煅烧 MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①温度控制在450℃的目的是。
②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是。
Ⅱ. MnO2的利用
（4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下：
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合 不振荡 | 剧烈反应， 带火星的木条复燃 | 3.5 分钟 |
块状 | 反应较慢， 火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①上述反应的符号表达式为。
②实验结果说明催化剂的催化效果与有关。
（5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。
①其反应的理论产氧率为。
[已知KClO3中氧元素完全转化为O2 ， 产氧率 结果精确到0.1%]
②加热一定质量 MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。
