1. (2017高三上·安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验．

实验 编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO3溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺  K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃^2﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH  9.4～12.4

1. （1） 用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：．
3. （2） 实验③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．
5. （3） 为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

   Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

   Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

   Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

   ①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

   ②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因．

   ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．

7. （4） 实验③的目的是．
9. （5） 根据上述实验得出的结论是．