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安徽省安庆市太湖中学2017-2018学年高三上学期化学第三...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:220 类型:月考试卷
一、选择题
  • 1. (2018高二下·雅安期末) 铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是(   )
    A . B . 食盐水 C . 食用油 D . 酒精
  • 2. (2017高三上·安庆月考) 生活中下列物质起还原作用的是(   )
    A . 明矾作净水剂 B . 硅胶作干燥剂 C . 铁粉作脱氧剂 D . 活性炭作吸附剂
  • 3. (2017高三上·安庆月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(   )
    A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱 B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 , 说明该酸一定是强酸 D . 某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
  • 4. (2017高三上·安庆月考) 下列说法不正确的是(   )
    A . 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸) B . 相同条件下的沸点:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 C . CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 D . 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
  • 5. (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.

    下列说法正确的是(  )

    A . H2O2中只含有极性共价键,不含离子键 B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C . 向H2O2中加入Fe2(SO43后,B中颜色变浅 D . H2O2分解反应中Fe2(SO43作催化剂,可以使反应的△H减小
  • 6. (2017高三上·安庆月考) 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:

    其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液.关于镍氢电池,下列说法不正确的是(  )

    A . 充电时,阴极附近pH降低 B . 电动机工作时溶液中OH向甲移动 C . 放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e═Ni(OH)2+OH D . 电极总反应式为:M+Ni(OH)2  MH+NiOOH
  • 7. (2017高三上·安庆月考) 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH<7,将10mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中,下列说法不正确的是(   )
    A . 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度 B . 当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反应为:2HSO3+Ba2++2OH⇌BaSO3↓+2H2O+SO32 C . 滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加 D . 当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(H+
二、非选择题
  • 8. (2017高三上·安庆月考) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼,其一种合成路线如图:

    已知:Ⅰ.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(R﹣NH2)反应能生成新的胺类化合物

    如:R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2   R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

    Ⅱ. +R3 +R2OH

    1. (1) B中含氧官能团的名称为
    2. (2) 反应①的反应类型为;反应②的反应条件为
    3. (3) 反应③的化学方程式为
    4. (4) C的结构简式为
    5. (5) 下列说法正确的是(填字母).

      a.反应④为取代反应

      b.槟榔碱与化合物G互为同系物

      c.1mol D最多能与2mol NaOH发生反应

    6. (6) 已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa)的单体,写出生成PAANa的化学方程式
    7. (7) 已知:CH2=CHCH3+Cl2    CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
  • 9. (2017高三上·安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在.
    1. (1) 砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为
    2. (2) 根据元素周期律,下列说法正确的是

      a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4   

       b.原子半径:S>P>As

      c.非金属性:S>P>As

    3. (3) 关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3 , 同时生成SO42 , 导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为
    4. (4) 去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:

      已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是

    5. (5) 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的.

      已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:

      pH

      <2

      2~7

      7~11

      11~14

      存在形式

      H3AsO4

      H2AsO3

      HAsO42

      HAsO42、AsO43

      pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是

  • 10. (2017高三上·安庆月考) 粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值.

    Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究.

    1. (1) 以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离.

      ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式

      ②初步分离得到的滤渣主要成分是

    2. (2) 向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ , 结合表分析其原因

      物质

      Fe(OH)2

      Fe(OH)3

      Al(OH)3

      沉淀区间(pH)

      7.06~8.95

      1.94~3.20

      3.69~4.8

    3. (3) 使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验.

      ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为

      ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1.根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是,选择该范围的理由是

    4. (4) Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合配制成浸取液,220℃时,可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO42],然后分离、煅烧获得纯Al2O3

      已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2g;100℃时,S=421.9g.

      ②280℃时分解.

      依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是

    5. (5) 煅烧NH4Al(SO42同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O).若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液,请将图2中试剂及其物质的量补充完整.

  • 11. (2017高三上·安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.

    实验

    编号

    实验操作

    现象或结论

    测饱和NaHCO3溶液的pH

    pH为8.3

    向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液

    有白色沉淀生成

    向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液

    无明显现象

    向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时

    溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解

    已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9 , Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6

    碳酸的电离常数:H2CO3⇌HCO3+H+  K1=4.3×10﹣7

    HCO3⇌CO32+H+ K2=5.6×10﹣12

    Mg(OH)2沉淀范围:pH  9.4~12.4

    1. (1) 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:
    2. (2) 实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是
    3. (3) 为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物.

      Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.

      Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.

      Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.

      ①步骤Ⅲ中白色沉淀是

      ②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因

      ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是

    4. (4) 实验③的目的是
    5. (5) 根据上述实验得出的结论是

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