下列说法正确的是( )
其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液.关于镍氢电池,下列说法不正确的是( )
已知:Ⅰ.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(R﹣NH2)反应能生成新的胺类化合物
如:R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ. +R3 +R2OH
a.反应④为取代反应
b.槟榔碱与化合物G互为同系物
c.1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是.
已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是.
Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究.
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式.
②初步分离得到的滤渣主要成分是.
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀区间(pH) | 7.06~8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为.
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1.根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是,选择该范围的理由是.
已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2g;100℃时,S=421.9g.
②280℃时分解.
依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是.
实验 编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
① | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
② | 向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③ | 向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 | 无明显现象 |
④ | 向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时 | 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解 |
已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9 , Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6
碳酸的电离常数:H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7
HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12
Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.4~12.4
Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.
Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.
①步骤Ⅲ中白色沉淀是.
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因.
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是.