1. (2017高三上·洛阳期中) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ， 实现氧的固定．

Ⅱ．酸化、滴定

在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O +I₂═2I^﹣+S₄O ）

回答下列问题：

1. （1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
3. （2） 水样酸化后发生反应的离子方程式．
5. （3） 在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

   

7. （4） Na₂S₂O₃溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．
9. （5） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做其准物标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₂O₃溶液的浓度为（已知M（KIO₃）=214.0g•mol^﹣1）
11. （6） 取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．