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河南省洛阳市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间:2017-12-16 浏览次数:270 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2017高三上·洛阳期中) 许多成语中都蕴含化学原理.下列有关解释不正确的是(  )

    成语

    化学原理

    A

    炉火纯青

    通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度

    B

    刀耕火耨

    放火烧去野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性

    C

    百炼成钢

    通过多次锻炼,使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

    D

    青出于蓝而胜于蓝

    蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是(  )
    A . 标准状况下,6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA B . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA C . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
  • 3. (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是(  )
    A . 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C . 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D . 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
  • 4. (2017高三上·洛阳期中) 依据元素周期律进行推断,下列不正确的是(  )
    A . 碱性:KOH>NaOH B . 氧化性:Cl2>S C . 稳定性:HBr>HI D . 酸性:H3PO4>HNO3
  • 5. (2017高三上·洛阳期中) 下列离子方程式书写正确的是(  )
    A . 铁粉溶于氯化铁溶液:Fe+2Fe3+═3Fe2+ B . 硫化钠溶液呈碱性:S2+2H2O⇌H2S+OH C . 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D . 工业上利用电解饱和食盐制氯气:2H++2Cl H2↑+Cl2
  • 6. (2017高三上·洛阳期中) 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(   )
    A . C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1 367.0 kJ•mol1(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ•mol1(中和热) C . S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8 kJ•mol1(反应热) D . 2NO2═O2+2NO;△H=+116.2 kJ•mol1(反应热)
  • 7. (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(  )
    A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42+3Ba2++2OH═2BaSO4↓+Fe(OH)2
  • 8. (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释,不合理的是(  )

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发,HCl易挥发

    B

    电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na

    得电子能力:Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大,氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2017高三上·洛阳期中) 下列实验操作能达到实验目的是(  )
    A . 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B . 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C . 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D . 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
  • 10. (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是(  )
    A . SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸 B . Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同 C . Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液 D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
  • 11. (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是(  )
    A . CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . Li是最轻的金属,也是活动性较强的金属,是制造电池的理想物质 D . 为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
  • 12. (2017高三上·洛阳期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同.下列说法错误的是(  )
    A . 单质的沸点:Z>W B . 简单离子半径:X>W C . 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
  • 13. (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验,合理的是(  )  )
    A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B . 收集CO2或NH3 C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
  • 14. (2017高三上·洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32 . 取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象.为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(  )
    A . 取样,滴加硫氰化钾溶液 B . 取样,加氯水和CCl4 , 振荡、静置 C . 取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体 D . 取样,加足量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
  • 15. (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是(  )
    A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B . 表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D . 表示室温下,0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线
  • 16. (2017高三上·洛阳期中) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
    A . Fe FeCl3 Fe(OH)3 B . S SO3 H2SO4 C . NaOH Na2O Na2SiO3 D . NH3 NO HNO3
  • 17. (2017高三上·洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(  )

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓盐酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    浓硝酸

    Cu

    NO2

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A . A B . B C . C D . D
  • 18. (2017高三上·洛阳期中) 下列关于0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是(  )
    A . 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32 B . 加水稀释后,n(H+)与n(OH)的乘积变大 C . 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32 D . 温度升高,c(HCO3)增大
  • 19. (2017高三上·洛阳期中) 在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol•L1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol•L1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(   )

    A . 反应达到平衡时,X的转化率为50% B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数
  • 20. (2017高三上·洛阳期中) 电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O.下列说法不正确的是(  )

    A . 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH B . 电解结束时,右侧溶液中含有IO3 C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2 D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
二、填空题
  • 21. (2017高三上·洛阳期中) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X的原子半径最小,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题:
    1. (1) X与Y组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物.
    2. (2) X与M组成的物质电子式为,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为
    3. (3) Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为
    4. (4) 下列说法正确的是       
      A . L可能是Ne,也可能是P B . L在氯气中燃烧现象为白色烟雾 C . L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 D . L有多种氧化物以及含氧酸.
  • 22. (2017高三上·洛阳期中) 亚硝酸钙[Ca(NO22]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去).

    已知:2NO+CaO2═Ca(NO22;2NO2+CaO2═Ca(NO32

    请回答下列问题:

    a.向装置中通入N2  b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸  c.点燃酒精灯  d.熄灭酒精灯  e.停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞

    1. (1) 上述操作的正确排序为、c、、f、
    2. (2) B中盛放的试剂是,作用是除去(填化学式).
    3. (3) 装置E中,酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将剩余的NO氧化成NO ,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),反应的离子方程式是
    4. (4) 已知Ca(NO22溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体.设计实验证明D中有亚硝酸钙生成
    5. (5) 整个过程持续通入氮气的作用
  • 23. (2017高三上·洛阳期中) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2 , 实现氧的固定.

    Ⅱ.酸化、滴定

    在碘量瓶中将因氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O +I2═2I+S4O

    回答下列问题:

    1. (1) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为
    2. (2) 水样酸化后发生反应的离子方程式
    3. (3) 在碘量瓶(如图)中进行反应,要盖上塞子且在塞子上倒少量水,这样做的目的是

    4. (4) Na2S2O3溶液不稳定,易被氧化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是
    5. (5) Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定,KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度,称取0.214g KIO3与过量的KI作用,析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S2O3溶液的浓度为(已知M(KIO3)=214.0g•mol﹣1
    6. (6) 取100.00mL 水样经固氧、酸化后,用该 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL,则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1


  • 24. (2017高三上·洛阳期中) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•H2O的过程如图所示:

    硼镁泥的主要成分如表:

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%~40%

    20%~25%

    5%~15%

    2%~3%

    1%~2%

    1%~2%

    资料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法

    回答下列问题:

    1. (1) “滤渣1”中主要含有(写化学式)
    2. (2) “滤渣2”中主要含有(写化学式),判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是

      A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色

      B.取上层清液,滴加KSCN,不变红

      C.取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀

    3. (3) 氧化镁的作用是.有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是
    4. (4) 分离滤渣3应趁热过滤的原因是.分离滤渣3后的母液中含有的溶质是,可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁.

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