1. (2018九上·澄海期末) 兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后，发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H₂O₂溶液中，发现有大量气泡迅速放出，于是兴趣小组同学进行了以下的探究

1. （1） 乙同学取用少量剩余固体，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，证明剩余固体中不含有。
3. （2） 丙同学又进行了如下探究：

   【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解，是过氧化氢溶液反反应的催化剂？

   

   【猜    想】猜想Ⅰ.铜是H₂O₂溶液分解的催化剂。 

   猜想Ⅱ.氧化铜是H₂O₂溶液分解的催化剂。

   【实验与判断】实验过程如下：

   A．丙同学进行如右图所示实验，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明猜想Ⅰ（选填“成立”或“不成立”）。实验①的作用是。

   B．丙同学又用天平称量0.5g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 又进行如下实验：

   实验 步骤	实验操作	实验现象	实验结论
   步骤一		③的现象是 ，木条复燃。	猜想Ⅱ成立
   步骤二	步骤一中的③试管内的物质过滤，得到的固体烘干，称量。	质量为0.5g。
   步骤三	步骤②得到的固体，加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管中。	有气泡产生， 。

   
   

   步骤三的目的是。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为。

5. （3） 【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率，你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率（写一个即可）。