1. (2018高三上·顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

1. （1） 10 min内用NH₃表示该反应的平均速率，v(NH₃)=。
3. （2） 在10~20min内NH₃浓度变化的原因可能是           （填字母）。

   A . 加了催化剂 B . 降低温度 C . 增加NH₃的物质的量
5. （3） 该可逆反应达到平衡的标志是 （填字母）。

   a.3v(H₂)_正 = 2v(NH₃)_逆 b．混合气体的密度不再随时间变化

   c．容器内的总压强不再随时间而变化            d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

   e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3 m mol H₂   f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成

7. （4） 第一次平衡时，平衡常数K₁＝（用数学表达式表示）。NH₃的体积分数是（保留2位小数）。
9. （5） 在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是。
11. （6） 已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是。
13. （7） 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

    

    ① a电极的电极反应式是；

    ② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。