2Na2O2
C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
D . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2↑
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NaCl是离子化合物 | NaCl固体可导电 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃ | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
则下列说法不正确的是（ ）
实验目的 | A．探究铁发生吸 氧腐蚀 | B．探究碳和硅非金 属性的强弱 | C．制取并收集氨气 | D．制取并探究乙 炔的性质 |
实验方案 |
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Ⅰ．碱性锌锰电池 | Ⅱ．铅-硫酸蓄电池 | Ⅲ．铜锌原电池 | Ⅳ．银锌纽扣电池 |
已知：A为芳香烃， N含有甲基，M的结构简式为。
Ⅰ．R－CH2OH R－COOH（R表示饱和烃基）。
Ⅱ．R1－OH + R2－OH R1－O－R2 + H2O （R1、R2 表示烃基） Ⅲ．
（R1~R4表示烃基）
a．D与苯酚互为同系物
b．P存在顺反异构体
c．由M生成N时，1mol M最多消耗3 mol NaOH
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：
a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成
2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是。
① a电极的电极反应式是；
② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L
c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
①FeO•Cr2O3 +Na2CO3 +=Na2CrO4+Fe2O3 +CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。
下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
Ⅱ | 向氯水中滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 |
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是。
