1. (2018高三上·顺义期末) 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ， 还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

1. （1） Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

   ①FeO•Cr₂O₃ +Na₂CO₃ +=Na₂CrO₄+Fe₂O₃ +CO₂↑；

   ②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

3. （2） 固体A中主要含有（填写化学式）。
5. （3） 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。
7. （4） Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

   下表是相关物质的溶解度数据：

   物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
   溶解度 (g/100g水)	0	28	35.7	4.7	163
   	40	40.1	36.4	26.3	215
   	80	51.3	38	73	376

   ①该反应能发生的理由是。

   ②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

9. （5） Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。