1. (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

1. （1） 装置A中发生反应的离子方程式是。
3. （2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：

   实验序号	实验操作	现象
   Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生
   Ⅱ	向氯水中滴入品红溶液	品红溶液褪色

   ①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

   

   ②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

   ③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl^－的存在：。

   ④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是。

5. （3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。