1. (2018高三上·海淀期末) 为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

1. （1） 配制50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol·L⁻¹。

   ①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：。

   ②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是（填字母序号）。

   a.加水稀释               b. 加入FeCl₃固体

   c.滴加浓KSCN溶液        d. 加入NaHCO₃固体

3. （2） 小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

   操作	现象
   向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
   收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

   已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

   ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

   ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

   ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

   i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

   ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

   iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

   iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

   a. 黑色固体中一定含有的物质是。

   b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ， 理由是。

5. （3） 为进一步探究上述1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

   操作	现象
   将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
   将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

   小组同学得出结论：在1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。