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北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-12 浏览次数:223 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2019高一下·江苏期末) 我国酒文化源远流长.下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是(   )
    A . 酒曲捣碎 B . 酒曲发酵 C . 高温蒸馏 D . 泉水勾兑
  • 2. (2018高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是( )
    A . 碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌 B . 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物 C . 食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂 D . 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
  • 3. (2018高三上·海淀期末) 已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是( )
    A . 8838Sr的中子数为38 B . 最高化合价为+2 C . 原子半径:Sr > Ca D . 氢氧化物为强碱
  • 4. (2018高三上·海淀期末) 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液(含2滴酚酞)

    红色褪去

    下列说法正确的是

    A . 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B . a、b均表明SO2具有漂白性 C . c中只可能发生反应:SO2+ 2OH= SO32-+ H2O D . c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
  • 5. (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )
    A . 混凝法,用明矾做混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ B . 中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH-=CO32- C . 沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2-=HgS↓ D . 氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
  • 6. (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:

    上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是( )

    A . 上述反应是酯的水解反应 B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D . 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物
  • 7. (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:( )

    下列说法正确的是

    A . ①中反应的离子方程式:2I + H2O2 = I2 + 2OH B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上层溶液中含有I D . 操作Z的名称是加热
  • 8. (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:( )

    ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A

    ② 一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体

    ③ 停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色

    ④ 取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色

    结合上述实验,下列说法正确的是

    A . ①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好 B . ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C . ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D . 取②中上层油状液体测其,共有3组峰
  • 9. (2018高三上·海淀期末) 室温下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是( )

    A . a点,pH = 2 B . b点,c(CH3COO-) > c(NH4+) C . c点,pH可能大于7 D . ac段,溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果
  • 10. (2018高三上·海淀期末) 某同学进行下列实验:( )

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

    放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈

    下列说法不合理的是

    A . 生铁片发生吸氧腐蚀 B . 中心区:Fe–2e-=Fe2+ C . 边缘处:O2+2H2O+4e-=4OH- D . 交界处:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
  • 11. (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:

    i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ∆H1=−90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ∆H2=−24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B . 条件X为压强 C . X增大,二甲醚的产率一定增大 D . X增大,该反应的平衡常数一定减小
  • 12. (2018高三上·海淀期末) 新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—(深蓝色)。某同学进行下列实验:( )

    下列说法不正确的是

    A . ①中出现蓝色沉淀 B . ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移动的结果 C . ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D . 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
  • 13. (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是( )
    A . PbSO4的溶解度小于PbCO3 B . 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 , Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大 D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
  • 14. (2018高三上·海淀期末) 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 , 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是:( )

    A . “吸入”CO2时,钠箔为正极 B . “呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动 C . “吸入”CO2时的正极反应:4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C D . 标准状况下,每“呼出”22.4LCO2 , 转移电子数为0.75mol
二、实验题
  • 15. (2018高三上·海淀期末) 功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:

    已知: (R、R’表示氢或烃基)

    1. (1) 烃A的相对分子质量是26,其结构简式是
    2. (2) 反应①的反应类型是
    3. (3) C中含有的官能团是
    4. (4) D为苯的同系物,反应③的化学方程式是
    5. (5) G的结构简式是
    6. (6) 反应⑨的化学方程式是
    7. (7) 反应⑤和⑦的目的是
    8. (8) 以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
  • 16. (2018高三上·海淀期末) 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
    1. (1) 配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1

      ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:

      ②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。

      a.加水稀释               b. 加入FeCl3固体

      c.滴加浓KSCN溶液        d. 加入NaHCO3固体

    2. (2) 小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:

      操作

      现象

      向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,搅拌

      溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体

      收集检验反应过程中产生的气体

      集气管口靠近火焰,有爆鸣声

      已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

      ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:

      ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:

      ③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

      i. 黑色固体可以被磁铁吸引;

      ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;

      iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;

      iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。

      a. 黑色固体中一定含有的物质是

      b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是

    3. (3) 为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:

      操作

      现象

      将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

      溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡

      与0.65 g锌粉混合

      溶液中立即产生大量气泡

      小组同学得出结论:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。

  • 17. (2018高三上·海淀期末) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色

    1. (1) 甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:
    2. (2) 乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2_(黄色) ΔH>0。据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:
    3. (3) 丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

      装置

      现象

      电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色

      丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是,否定乙的依据是

    4. (4) 丙继续查阅资料:

      i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_ , [CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色

      ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

      丙进行如下实验:

      a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

      b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

      c. 冷却后向上述溶液……

      d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

      ① a的目的是

      ② 写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:

      ③ 补充c中必要的操作及现象:

      丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。

三、填空题
  • 18. (2018高三上·海淀期末) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:

    1. (1) 过程I,发生反应的离子方程式是
    2. (2) 过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

      ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是

      ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是

    3. (3) 过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

      ①阴极的电极反应式是

      ②简述阳极液生成的原理:

  • 19. (2018高三上·海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。
    1. (1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式:
    2. (2) 其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

      由上图可得到的结论是,结合平衡移动原理简述理由:

    3. (3) 实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

      初始pH

      pH = 10

      pH = 12

      1小时后H2O2溶液浓度

      0.13 mol·L1

      0.07 mol·L1

      1小时后pH

      没有明显变化

      没有明显变化

      查阅资料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-

      ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:

      ②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:

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