1. (2018高一下·葫芦岛开学考)                      

1. （1） Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：

   ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；

   ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

   ④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

   ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

     请回答：原溶液中肯定存在的离子是；不能确定是否存在的离子是

3. （2） Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^－+ 4H⁺＋3e^-→NO↑+ 2H₂O

   其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   ①写出并配平该氧化还原反应的方程式。

   ②反应中硝酸体现了、性质。

   ③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是。

   ④若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是