1. (2018高一下·桂林开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si + 3HCl SiHCl₃+ H₂

③SiHCl₃与过量H₂在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

已知 ①SiHCl₃能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在600℃左右融化。

请回答下列问题：

1. （1） 第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
3. （2） 粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点57.6℃）

   和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃ 采用的方法为 。

5. （3） 用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

   

   ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

   ②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 ，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为。

   ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

   ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

   A   碘水    B   氯水      C   NaOH溶液        D   KSCN溶液     E   Na₂SO₃ 溶液