1. (2018·朝阳模拟) 某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。

【查阅资料】

①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液进行实验，实验现象记录如下：

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化

1. （1） 探究1：液体包内溶液的酸碱性

   室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈性。

3. （2） 探究2：白色粉末的成分

   【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

   【进行实验】

   ①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到，说明甲同学的猜想不正确。

   ②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：

   

   实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
   	名称	质量/g
   Ⅰ	碳酸氢钠	0.10	V1
   Ⅱ	碳酸钠	0.10	V2
   Ⅲ	白色粉末	a	V1

   【解释与结论】

   ③实验Ⅰ的化学方程式为。

   ④表中a=；V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。

   ⑤上述实验得出的结论及判断依据是。

5. （3） 【反思与评价】

   老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为。