1. (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38

1. （1） 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）
3. （2） 计算溶液②中Fe^3＋的物质的量浓度为mol/L
5. （3） 缓冲溶液中存在的平衡体系有：、 、

   此时溶液中c(NH₄^＋)c(Cl^-)(填>、=、<)。

7. （4） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

   请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。

9. （5） 常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。