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广东省惠州市2017-2018学年高二上学期(理科)理综-化...

更新时间:2018-04-08 浏览次数:274 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2018高二上·惠州期末) 下列关于水的说法中正确是(  )
    A . 在任何条件下,纯水都呈中性 B . 在任何条件下,纯水的pH=7 C . 在95℃时,纯水中 c(H+)<10﹣7mol/L D . 向纯水中加入少量 NaOH固体,水的电离逆向移动,c(OH)降低
  • 2. (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(   )

    选项

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    CaCO3

    H2SiO3

    酒精

    B

    NaCl

    NH3

    BaSO4

    C

    Fe

    CH3COOH

    蔗糖

    D

    HNO3

    Fe(OH)3

    H2O

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 3. (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是(   )
     

        A

        B

        C

        D

        正极

        Zn

        Ag

        Cu

        Cu

        负极

        Cu

        Cu

        Zn

        Zn

      电解质溶液

        CuCl2

    H2SO4

        CuSO4

        FeCl2

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )
    A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液         B . 加热稀醋酸溶液其pH降低 C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁        D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
  • 5. (2018高二上·惠州期末) 下列说法中正确的是(  )
    A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能 C . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性. D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
  • 6. (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断一定正确的是(   )
    A . 加入的碱过量 B . 生成的盐发生水解 C . 反应后溶液中c(A) = c(M) D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
  • 7. (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(   )
    A . 加热 B . 不用稀硫酸,用98%浓硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用铁片,改用铁粉
  • 8. (2018高二上·惠州期末) 25℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ OH , 下列叙述正确的是(   )
    A . 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低 D . 将水加热,Kw增大,pH不变
  • 9. (2022高二上·洛阳月考) 一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(   )
    A . 缩小体积使压强增大 B . 恒容,充入N2 C . 恒容,充入He D . 恒压,充入He
  • 10. (2018高二上·惠州期末) 下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是(   )
    A . 在pH = 1的溶液中:NH4、K、ClO、Cl B . 有SiO32存在的溶液中:Na、Mg2、Al3、Cl C . 有NO3存在的强酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、Br D . 在c(H) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na、S2、AlO2、SO32
  • 11. (2018高二上·惠州期末) 25℃时,在100mL 0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(   )(已知25℃时, AgCl的Ksp=1.8×1010
    A . 有AgCl沉淀析出 B . 无AgCl沉淀析出 C . 有沉淀析出,但不是AgCl D . 无法确定是否有沉淀析出
  • 12. (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是(   )
    A . 加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大 B . 升高温度,它的溶解度和溶度积都增大 C . 饱和溶液中c(Am+)=c(Bn D . 加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变
  • 13. (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是( )

    A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
  • 14. (2018高二上·惠州期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )
    A . 混合气体的密度不再变化 B . 反应容器中Y的质量分数不变 C . 体系压强不再变化 D . Z的浓度不再变化
  • 15. (2018高二上·惠州期末) 某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(  )

    A . 图中T2一定大于T1 B . 图中b点速率一定大于d点速率 C . 达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a D . 加入催化剂可以使状态d变为状态b
  • 16. (2018高二上·惠州期末) 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(  )
    A . c(Z)=0.4 mol/L B . c(X2)=0.2mol/L C . c(Y2)=0.4mol/L D . c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
  • 17. (2018高二上·万州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . Na2S 溶液中 c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) B . Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3 C . 室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+ D . pH=4的0.1mol•L1NaHC2O4溶液中c(H C2O4)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42
  • 18. (2018高二上·惠州期末) 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )

    A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小 C . 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
  • 19. (2018高二上·惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.则下列叙述正确的是(   )

     

    A . ①说明水解反应为放热反应 B . ③说明水解反应为吸热反应 C . ①中溶液红色变浅 D . ③中溶液红色变深
  • 20. (2018高二上·惠州期末) 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH-14e=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断不正确的是(   )
    A . 通入氧气的电极为正极 B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C . 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 D . 放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
  • 21. (2018高二上·惠州期末)

    如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是(  )

    A . 铜片表面有气泡生成 B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C . 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 D . 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
  • 22. (2018高二上·惠州期末) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(   )

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 23. (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是(   )

    A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B . 装置②可用于测定中和热 C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
  • 24. (2018高二上·惠州期末) 某同学组装了如右图所示的电化学装置,电极Ⅰ为 Zn,电极Ⅱ为Cu,其他电极均为石墨,则下列说法正确的是(   )

    A . 电流方向:电极Ⅳ→○→电极Ⅰ B . 盐桥中的K会移向ZnSO4溶液 C . III处得到气体2.24L,电极II上析出6.4g固体 D . NaCl溶液中,电极Ⅲ制得氯气,电极Ⅳ制得金属钠
  • 25. (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是(   )
    A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同 B . 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4)大 D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深
二、填空题
  • 26. (2018高二上·惠州期末)                                                                    
    1. (1) 氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH=

    2. (2) 已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式:
    3. (3) 一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是
    4. (4) 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

      ① 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:

      ② 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式:

  • 27. (2018高二上·惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min[

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    1. (1) 在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
    2. (2) 在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为
    3. (3) 为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是
    4. (4) 该反应的△H0(填">","<"或"=")
    5. (5) 在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。


  • 28. (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程,回答问题。


    已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    1. (1) 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液,前者需要消耗的酸液体积(填“大”“小”或“相同”)
    2. (2) 计算溶液②中Fe3的物质的量浓度为mol/L
    3. (3) 缓冲溶液中存在的平衡体系有: 、

      此时溶液中c(NH4)c(Cl-)(填>、=、<)。

    4. (4) 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液,溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理:

      请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)

    5. (5) 常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
三、实验题
  • 29. (2018高二上·惠州期末) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
    1. (1) 在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

      实验编号

      初始pH

      废水样品体积/mL

      草酸溶液体积/mL

      蒸馏水体积/mL

      4

      b=

      10

      30

      5

      60

      10

      d=

      a=

      60

      c=

      20

      测得实验①和②溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。

    2. (2) 上述反应后草酸被氧化为(填化学式);
    3. (3) 实验①和②的结果表明
    4. (4) 该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

      假设一:Fe2起催化作用;假设二:;假设三:;……

    5. (5) 请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)

      实验方案(不要求写具体操作过程)

      预期实验结果和结论

      代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验

      反应进行相同时间后,

      若溶液中的Cr2O72浓度则假设一成立;

      若溶液中的Cr2O72浓度则假设一不成立;

    6. (6) 铁明矾长期存放,其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体,将其配制为100mL的溶液,取出20mL置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定(还原产物为Mn2+),平行做4组实验,得出如下表数值。

      组数

      1

      2

      3

      4

      消耗V(KMnO4)/mL

      20.04

      20.00

      18.90

      19.96

      请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数:。若滴定结束后读数时仰视,测定结果(填“偏大”“不影响”或“偏小”)

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