1. (2018高二上·惠州期末) 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

1. （1） 在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

   实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
   ①	4	b=	10	30
   ②	5	60	10	d=
   ③	a=	60	c=	20

   测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2－浓度随时间变化关系如图所示。

   

3. （2） 上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；
5. （3） 实验①和②的结果表明；
7. （4） 该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

   假设一：Fe^2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……

9. （5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇^2－的浓度可用仪器测定）

   实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
   取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr2O72－浓度则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度则假设一不成立；

11. （6） 铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值。

    组数	1	2	3	4
    消耗V（KMnO4）/mL	20.04	20.00	18.90	19.96

    请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）