1. (2018高二上·潮阳期末)                 

1. （1） 某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

   限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、MnSO₄、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

   物理量 编号	V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
   ①	2.0	0	4.0	0	50
   ②	2.0	0	4.0	0	25
   ③	1.5	a	4.0	0	25
   ④	2.0	0	4.0	0.1	25

   回答下列问题：

   ①写出上述反应的离子方程式：。

   ②上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率

   影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是。

   ③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝ 。

   ④已知实验①50℃时c(MnO )～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO )～t的变化曲线示意图。

   　　

3. （2） 测定中和热的实验装置如图II所示。

   ①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

   ②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

   实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   ①	26.2	26.0	26.1	29.9
   ②	26.2	26.4	26.3	30.6
   ③	25.9	25.9	25.9	29.5
   ④	26.4	26.2	26.3	30.0

   近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=kJ/mol（列出计算式）。

   ③能引起中和热偏高的原因是（填字母）。

   A．实验装置保温、隔热效果差

   B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

   D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

   E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数