1. (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

1. （1） 加入氧化剂的目的是 ．
3. （2） 最适合作氧化剂X的是（填序号）．

   A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO      C．H₂O₂     D．KMnO₄

   在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为 ．

5. （3） 加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ，pH的范围是 ．
7. （4） 只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：
9. （5） 已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 ．