1. (2018高三上·陆川期末) As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

1. （1） “碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是。
3. （2） “氧化”时，1mol AsO₃^3-转化为AsO₄^3-至少需要O₂  mol。
5. （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：

   a．Ca(OH)₂（s） Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）  △H＜0

   b.5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3- Ca₅(AsO₄)₃OH △H＞0

   研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是。

7. （4） “还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ， 反应的化学方程式是。
9. （5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ， 同时结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃ 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是。

   

11. （6） 下列说法中，正确的是 （填字母）。

    a．粗As₂O₃中含有CaSO₄

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的