1. (2018高二上·承德期末) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

1. （1） 由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。
3. （2） 向反应体系中加入催化剂后，图中E₁(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E₃。
5. （3） 已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

   S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-297.0 kJ/mol 。

   若H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)，则消耗0.5mol H₂S时，反应中转移的电子总数为(用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。