1. (2018高三上·承德期末) NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

1. （1） ①N₂H₄ (g)  N₂(g)+2H₂(g)   △H₁

   ②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H₂

   ③7N₂H₄(g) 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g)   △H₃

   △H₃=（用含△H₁和△H₂的代数式表示）。

3. （2） 纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

   

   该反应的△H（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为。

5. （3） T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO₂和NH₃ ， 在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g）=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

   

   ① 0～60s内，反应速率v(CO₂)=mol/(L·s)

   ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=。