河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试...

更新时间：2018-11-05 浏览次数：213 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应

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2. (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）

A . 餐巾纸 B . 玉石筷子 C . 保鲜膜 D . 牛皮带

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3. (2020高三上·海林期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”	利用焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味
D	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018高三上·承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（）

A . 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl₂ B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素 C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气 D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO₂

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5. (2018高三上·承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^- B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- C . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^- D . 与铝反应生成H₂ 的溶液中： NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、ClO^-

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6. (2018高三上·承德期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A B . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6N_A C . K³⁵ClO₃与浓H³⁷Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl₂分子数为0.1N_A D . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^-1浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数为0.2N_A

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7. (2018高三上·承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）

A . 将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)₃沉淀和泥土 B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C . SO₂与CO₂性质相似，其与Na₂O₂反应的化学方程式为：2SO₂+ 2Na₂O₂=2Na₂SO₃+ O₂ D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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8. (2019高三上·萧县月考) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na₂CO₃ ，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH₃ B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C . 可用装置丙进行过滤操作 D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH₄Cl固体

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9. (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO₂转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中能量转化的方式只有1种 B . 装置工作时，H⁺向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大 C . X极上得到CH₃OH的电极反应式为2CO₂+4H₂O+12e^-=2CH₃OH+3O₂ D . 若X极生成1molC₂H₄和1molCH₃OH，电路中流过18mol电子

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10. (2022高二下·成都期中) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

A . A B . B C . C D . D

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11. (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L^-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L^-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . YOH 是强碱 B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z⁺)>c(Y⁺ )>c(X⁺) C . X⁺+H₂O $\text{[math]}$ XOH+H⁺ 的平衡常数K=10^-4 D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂

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12. (2018高三上·承德期末) 化合物 (b)、 (d)、CH≡C-CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是（）

A . b的同分异构体只有d和p两种 B . 只有b的所有原子处于同一平面 C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D . d的一氯代物和二氯代物均只有一种

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13. (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项
X
Y
Z
A
NH₃
NO₂
HNO₃
B
SiO₂
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
C
Al₂O₃
NaAlO₂
Al(OH)₃
D
CO₂
Na₂CO₃
NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

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14. (2020高二下·凌源期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径:X>Y>Z B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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二、综合题

15. (2018高三上·承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；
1. （1）铅位于元素周期表的第周期族。
2. （2）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄ 溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)_2SO₄ ，说明(CH₃COO)₂Pb是（填“强”或“弱”）电解质。
3. （3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其中工作“B”为（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是（用化学方程式表示）。
4. （4）将PbO₂ 加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO₃)₂转移mol 电子。
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16. (2018高三上·承德期末) NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） ①N₂H₄ (g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂(g)   △H₁
  ②N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)   △H₂
  
  ③7N₂H₄(g) $\text{[math]}$ 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g)   △H₃
  
  △H₃=（用含△H₁和△H₂的代数式表示）。
2. （2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
  
  该反应的△H（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为。
3. （3） T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO₂和NH₃ ，在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g）=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
  
  ① 0～60s内，反应速率v(CO₂)=mol/(L·s)
  
  ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=。
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17. (2018高三上·承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO₂、NaClO、ClO₂ 和Cl₂
回答下列问题：
1. （1） NaClO₂所含的化学键类型有。
2. （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂Cl)。NH₂Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是（用化学方程式表示）。
3. （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是。
4. （4）自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1~0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测ClO₂ 处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
  步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
  步骤Ⅱ.用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
  已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
  pH
  2
  7
  粒子种类
  Cl^-
  ClO₂^-
  b. 2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-＋2I^-。
  ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈（填“蓝色”或“无色”）
  ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=mg·L^-1
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18. (2018高三上·承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰，工艺流程如下：
已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：
1. （1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
2. （2）操作Ⅰ的目的是和调节溶液的pH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是
3. （3）通过煅烧MnSO₄·H₂O 可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x 的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：
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19. (2018高三上·承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：
1. （1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为。
2. （2） B₄C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于晶体，AsF₃的沸点（60.4℃）比SbF₃的沸点（376℃）低，其原因是。
3. （3）已知反应：(CH₃)₃C—F+SbF₆→(CH₃)₃CSbF₆ ，该反应可生成(CH₃)₃C⁺ ，其碳正离子中碳原子杂化方式有。
4. （4）与BF₃互为等电子体的分子和离子分别为（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则BF₃中的大π键应表示为。
5. （5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有个，与每个硼原子紧邻的硼原子有个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。
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20. (2018高三上·承德期末) β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是；F中含氧官能团的名称是。
2. （2）由B生成C的反应类型为，由D生成E的反应类型为。
3. （3） B的结构简式为。
4. （4）由C生成D的化学方程式为。
5. （5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO₃反应可生成44.8L（标准状况）CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9：2：2：2：1。写出2种符合要求的X的结构简式：。
6. （6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。
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三、实验题

21. (2018高三上·承德期末) TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm^-3)
水溶性
TiCl₄
-25
136
1.5
易水解生成难落于水的物质，能熔于有机溶剂
CCl₄
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
1. （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a → → →f→g→ →→d→e→j。（填仪器接口字母）
2. （2）装置A中导管m的作用是。
3. （3）装置D中除生成TiCl₄ 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
4. （4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。
5. （5）制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄ ，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为。
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	X	Y	Z
A	NH₃	NO₂	HNO₃
B	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
C	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
D	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
TiCl₄	-25	136	1.5	易水解生成难落于水的物质，能熔于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水

pH	2	7
粒子种类	Cl^-	ClO₂^-